Lieu d'origine: | Hunan |
Nom de marque: | Kemsky/SGS |
Certification: | ISO 9001 |
Numéro de modèle: | Traitement de l'eau de trihydroxide de phosphore |
Quantité de commande min: | 1 tonne métrique |
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Prix: | usd 1250 per ton |
Détails d'emballage: | 25 kilogrammes de sac, 1000 kilogrammes de grand sac |
Délai de livraison: | 5-8 jours |
Conditions de paiement: | T / T, L / C |
Capacité d'approvisionnement: | 3000 tonnes par mois |
Nom: | traitement acide/eau phosphoreux | L'autre nom: | Traitement acide/eau d'Orthophosphorous |
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Pureté: | 98,5%, 99% | mocular: | H3PO3 |
Qualité: | la meilleure catégorie, industrie | Durée de conservation: | 1-2 ans |
Surligner: | acide phosphorique cristallin,traitement acide/eau orthophosphorique |
Acide phosphoreux H3PO3 CAS aucun : 13598-36-2
H3PO3
L'acide phosphoreux est le composé décrit par la formule H3PO3. Cet acide est diprotic (ionise aisément deux protons), non triprotic comme pourrait être suggéré par cette formule. L'acide phosphoreux est une intermédiaire dans la préparation d'autres composés de phosphore. Applications de produit
Utilisation : Très utilisé dans la production des matériaux de phosphite, comme matière première dans la production du stabilisateur en plastique dans l'industrie en plastique, en tant qu'agent réducteur dans la réaction chimique, elle peut être employée dans la synthèse de l'industrie de fibre et de pesticide, etc.
Données techniques
Articles | Résultat d'essai |
Aspect | Poudre blanche |
Pureté (%) | minute de 99.0 % |
Chlorure (%) | 0.01%max |
SO42 (%) | 0.01%max |
PO42 (%) | 0.2%max |
Fer (comme Fe, page par minute) | 0.001%max |
Nom de produit
Acide phosphoreux H3PO3 CAS aucun : 13598-36-2
Propriétés de produit
Aspect : cristal blanc
Densité : 1,65
Point de fusion : 73
Point d'ébullition : 200
L'ONU aucun : 2834
Classe de Haradous : 8
H3PO3 plus clair est décrit avec la formule structurelle HPO (OH) 2. À l'à semi-conducteur, HP (O) (OH) 2 est tétraédrique avec un lien plus court de P=O de 148 P.M. et de deux un plus long PO (H) des liens de 154 P.M. Ce les espèces existe dans l'équilibre avec un tautomer extrêmement mineur P (OH) que 3. IUPAC recommandent que le dernier s'appelle l'acide phosphoreux, tandis que la dihydroxy forme s'appelle l'acide phosphonique. [2] seulement les composés réduits de phosphore sont orthographiés avec une fin de « ous ».
D'autres oxacides importants de phosphore sont l'acide phosphorique (H3PO4) et l'acide hypophosphoreux (H3PO2). Les acides réduits de phosphore sont sujets au tautomerism semblable comportant des décalages de H entre O et P.
HPO (OH) 2 est le produit de l'hydrolyse de son anhydride acide :
P4O6 DE + → 4 HPO (OH) 2 6 H2O
(Des relations analogues relient H3PO4 et P4O10).
Sur une échelle industrielle, l'acide est préparé par l'hydrolyse du trichlorure de phosphore avec l'eau ou la vapeur : [3]
PCl3 de + → HPO (OH) 2 + 3 H2O HCL 3
Le phosphite de potassium est également un précurseur commode à l'acide phosphoreux :
K2HPO3 + 2 KCl du → 2 de HCL + H3PO3
Dans la pratique le phosphite aqueux de potassium est préparé avec de l'acide chlorhydrique excédentaire. En concentrant la solution et les précipitations avec des alcools, l'acide pur peut être séparé du sel.
L'acide phosphoreux est un acide fort avec un pKa dans la gamme 1.26-1.3. [4] [5]
HP (O) (OH) 2 − de HP de → (O) 2 (l'OH) + pKa de H+ = 1,3
C'est un acide diprotic, l'ion de hydrogenphosphite, HP (O) 2 que le − (OH) est un acide modérément fort :
→ du − 2 de HP (O) (l'OH) pKa de HPO32− + de H+ = 6,7
Le − 2 bas conjugué de HP (O) (l'OH) s'appelle phosphite d'hydrogène, et la deuxième base conjuguée, HPO2−
3, est l'ion de phosphite. [6] (note que les recommandations d'IUPAC sont phosphonate d'hydrogène et phosphonate respectivement).
L'hydrogène métallisé directement sur l'atome de phosphore n'est pas aisément ionisable. Les examens de chimie examinent souvent l'appréciation des étudiants du fait que non chacun des trois atomes d'hydrogène est acide dans des conditions aqueuses, contrairement à H3PO4.
Sur le chauffage au °C 200, les disproportionates d'acide phosphoreux à l'acide phosphorique et la phosphine : [7]
4 H3PO3 → 3 H3PO4 + PH3
Cette réaction est employée pour les préparations de laboratoire du PH3.
L'acide phosphoreux et ses formes deprotonated sont de bons agents réducteurs, bien que pas nécessairement vite pour réagir. Ils sont acide tophosphoric oxydé ou ses sels. Il ramène des solutions des cations en métal noble aux métaux. Quand l'acide phosphoreux est préparé avec du chlorure ofmercuric de solution froide, un précipité blanc de chlorure mercureux forme :
H3PO3 + hgcl2 2 + → de H2O Hg2Cl2 + H3PO4 + HCL 2
Le chlorure mercureux est réduit plus loin par l'acide phosphoreux au mercure sur le chauffage ou sur la position :
→ 2 de H3PO3 + de Hg2Cl2 + de H2O hectogramme + H3PO4 + HCL 2
Sur le traitement avec des métaux de la configuration d6, l'acide phosphoreux est connu pour coordonner comme tautomer 3 autrement rare de P (OH). Les exemples incluent MOIS (Co) 5 (P (OH) 3) et [RU (NH3) 4 (H2O) (P (OH) 3)] 2+. [8] [9]
L'utilisation la plus importante de l'acide phosphoreux (acide phosphonique) est la production du phosphite de base de plomb, qui est un stabilisateur en PVC et polymères chlorés connexes. [3]
Les phosphites ont montré que l'efficacité en commandant un grand choix de maladies végétales, en particulier, traitement utilisant l'injection de tronc ou les sels contenants foliaires d'acide phosphoreux est indiquée en réponse aux infections par le phytophthora et les agents pathogènes de type pythium d'usine (chacun des deux dans des oomycetes de classe, connus sous le nom de moules d'eau), comme la putréfaction de dieback/racine et la rouille duveteuse. [10] produits antimicrobiens contenant des sels d'acide phosphoreux sont lancés sur le marché en Australie en tant que “Anti-putréfaction de Yates” ; et aux Etats-Unis d'Amérique, par exemple, sels d'aluminium de l'ester mono-éthylique de l'acide phosphoreux (connu génériquement en tant que “Fosetyl-Al ") sont vendus sous le nom commercial “Aliette”. L'acide phosphoreux et ses sels, à la différence d'acide phosphorique, sont quelque peu toxiques et devraient être manipulés soigneusement.
Le nom d'IUPAC (en grande partie organique) est acide phosphonique. Cette nomenclature est généralement réservée pour les dérivés substitués, c.-à-d., groupe organique métallisé sur le phosphore, pas simplement un ester. Par exemple, (CH3) PO (OH) 2 est « l'acide methylphosphonic », qui peut naturellement former des esters de « methylphosphonate ».
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